Question

实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如图所示．

回答下列问题：
（1）A的水溶液呈    性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）气体B的化学式是    ，②中发生反应的化学方程式是    ．
（3）溶液C中的溶质可能是    ，③中产生浑浊现象的原因是    （用化学方程式表示）．
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是    ．
（5）实验最后所得溶液中的溶质为    （指示剂除外）．

Answer

（1）碱性溶液可使石蕊溶液变蓝；
（2）根据酸氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，且碳酸钠溶液显碱性及反应现象分析解答；
（3）根据碳酸钠溶液可与氢氧化钙或可溶性钙盐等反应生成碳酸钙沉淀分析解答；
（4）根据碳酸钠和盐酸反应原理书写方程式；
（5）根据最后溶液显红色，说明溶液显酸性及发生的化学反应分析解答．
【解析】
（1）碱性溶液遇到石蕊变蓝，A溶液一定呈碱性；
（2）氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性可使石蕊变蓝，所以气体B为：CO2；
（3）碳酸钠溶液可与氢氧化钙或可溶性钙盐等反应生成碳酸钙沉淀，故本题答案不唯一；
（4）碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，由于溶液D的溶质由两种元素组成，所以该酸是盐酸，与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）最后溶液显红色，说明盐酸过量；若溶液C是氢氧化钙，则氢氧化钙与碳酸钠反应后生成氢氧化钠溶液，滴加D有气体，说明碳酸钠是过量的，再加入过量的盐酸，氢氧化钠、碳酸钠与盐酸均反应生成氯化钠；所以实验后所得溶液含有的溶质为：NaCl、HCl；
故答案为：
（1）碱；
（2）CO2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）Ca（OH）2；   Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （其他答案合理也可）；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）NaCl、HCl．