高纯的单晶硅是重要的半导体材料．制备高纯硅的化学方程式为：SiCl
4+2H
2
Si+4HCl．请计算要获得14g硅（Si），至少需要氢气多少克？
考点分析：
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实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na
2CO
3、NaHCO
3．
Ⅱ．Na
2CO
3和NaHCO
3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是______．
【作出猜想】①可能是______溶液；②可能是Na
2CO
3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是______．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na
2CO
3溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中，滴加
______ | 产生大量的气泡 | 猜想②正确
相关的化学方程式______ |
把产生的气体通入
______ | ______ | 相关的化学方程式______ |
【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na
2CO
3溶液，你选择______ 溶液．
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某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进来制取单质铁．
（1）这是关于气体的实验，实验前______．
（2）将少量氧化铁粉末放入硬质玻璃管中，然后通入一氧化碳，待空气排净后，加热．关闭K
1、打开K
2，实验目的是______．
（3）关闭K
2，打开K
1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①c瓶中盛放的药品及作用是______．
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、______、回收．
③该实验这样改进的主要优点是______．
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实验室制取气体所需的装置如图所示．
请回答以下问题．
（1）实验仪器a的名称是______．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如图所示．
回答下列问题：
（1）A的水溶液呈
性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）气体B的化学式是
，②中发生反应的化学方程式是
．
（3）溶液C中的溶质可能是
，③中产生浑浊现象的原因是
（用化学方程式表示）．
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是
．
（5）实验最后所得溶液中的溶质为
（指示剂除外）．
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金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
（填字母序号）．
（2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为
．
（3）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为
．
（4）久置的铜制品表面常有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu
2（OH）
2CO
3]．铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的
有关．
（5）将一定量的铝加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定有的物质是
．
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