实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质的情况，设计了以下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是______（用化学方程式表示）
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．
（1）求16g该样品中碳酸钠的质量分数．
（2）通过实验一的分析和（1）的计算结果，可计算出样品中已经变质的氢氧化钠，则16g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是______g．
考点分析：
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锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C
12H
22O
14Zn（相对分子质量为455）．试回答：
（1）葡萄糖酸锌是由 ______种元素组成的．
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 ______（计算结果精确到O．1%）．
（3）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 ______mg（计算结果精确到0.1mg）．
（4）海产品、肉类、豆类等食物中都含有较多的锌．正常人只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需要的锌，而无需额外服用含锌保健食品．这里“合理膳食”的含义是 ______．
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碱式碳酸铜[化学式为Cu
2（OH）
2CO
3，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成．
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：黑色固体可能是：①______；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物．请你补充猜想①．作出这些猜想的依据是______．
（3）实验方案：他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g．
（4）实验反思：①甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是______ Cu+CO
2↑
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下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置，根据实验装置，回答有关问题：
（1）写出仪器①、②的名称：①______，②______．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制得氧气，要收集比较纯净的氧气，应选择的收集装置是______，该反应的化学方程式为______△2KCl+3O
2↑
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有一包固体粉末，可能由CaCO
3、Na
2SO
4、Na
2CO
3、CuSO
4、BaCl
2中的一种或几种组成．为确定其组成，现做如下实验：
（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．由此判断，该粉末中一定不含有
．
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有
．
（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）
．
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我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程．已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
2NH
4Cl+X═2NH
3↑+CaCl
2+2H
2O NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的MgCl
2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱．此时反应的化学方程式为______，将混合液中不溶物除去的实验方法是______；溶液中多余烧碱可以加______（填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为______．
（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要“加压”的原因是：______．
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X______（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化铵的______，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
答：______．
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