Question

有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①．
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀．过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．
实验四：取滤液②少许，滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有______，一定有______．
（2）原粉末中可能有______，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

操    作	现      象	结   论

Answer

（1）熟记常见酸碱盐溶液的颜色，熟练掌握酸、碱、盐之间发生反应的现象，据此再根据以上实验的内容即可确定原粉末中一定有什么，一定没有什么．
（2）除了一定有的物质和一定没有的物质，其余的都为可能有的；根据检验氯离子的方法进行分析．
【解析】
实验一：加水溶解后得到无色透明溶液①，说明原粉末中一定没有氯化铜，因为氯化铜溶液为蓝色．
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，说明原粉末中一定没有氯化镁，因为氯化镁与氢氧化钠反应会生成白色氢氧化镁沉淀．
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀．白色沉淀可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，也可能是碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明原粉末中一定有碳酸钾，一定没有硫酸钾．
实验四：取滤液②少许，滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．说明滤液②中有氯离子，该氯离子可能是实验三中加入的氯化钡中氯离子，也可能是原粉末中的氯化钾中氯离子，所以说原粉末中可能有氯化钾．
（1）根据上述分析可知原粉末中一定没有氯化铜、氯化镁、硫酸钾，一定有碳酸钾．
（2）根据上述分析可知原粉末中可能有氯化钾．要证明氯化钾是否存在，也就是证明是否存在氯离子，检验氯离子的方法是：加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有氯离子，若无白色沉淀生成，则不含有氯离子．
故答案为：
（1）CuCl2、MgCl2、K2SO4；K2CO3
（2）KCl

取少量粉末，加水溶解后，往溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 原粉末中含有氯化钾
无白色沉淀生成 原粉末中不含有氯化钾