Question

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是    ．
（2）第②步操作加入过量的BaCl₂目的是除去粗盐中的    （填化学式），写出这个反应的化学方程式    ．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃    （填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是    ．
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是    ．

Answer

（1）可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析．
（2）从加入的物质中的离子角度分析．
（3）从④步前的溶液中的离子角度分析．
（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析．
（5）根据滤液中溶质含有碳酸钠和氢氧化钠进行解答．
【解析】
（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；
（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）加快粗盐溶解； （2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）Mg（OH）2；（4）会引进新的杂质KCl；（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．