Question

化学小组的同学利用图所示装置进行实验．集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B．
（1）若A、B均为液体．将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象．则A物质是______．试管中石灰水变浑浊的原因是______．
（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞．当物质B滴入集气瓶时，观察到试管中石灰水变浑浊，烧杯中溶液变为无色．则烧杯中发生反应的化学方程式为______．
（3）若A为气体，将适量B滴入集气瓶，观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊．而试管中无明显现象．则石灰水变浑浊的主要原因是（用化学方程式表示）______．然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸，观察到沉淀消失，______．反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有______（写出所有可能组合，不同组合之间用“；”隔开）．

Answer

（1）烧杯中的石灰水无明显现象，说明反应没有生成能使烧杯中的石灰水出现现象的物质，但试管中的石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度变小了，据此分析判断即可；
（2）该题的解题突破口是使烧杯中的红色消失，从而判断出氢氧化钙被消耗，据此分析问题即可；
（3）此题解决时主要是依据容器内气压减小，氢氧化钙溶液倒吸而变浑浊，所以可能是氢氧化钙与集气瓶中的物质反应生成了沉淀碳酸钙，据此分析即可；
【解析】
（1）烧杯中的石灰水无明显现象，说明反应没有生成能使烧杯中的石灰水出现现象的物质，但试管中的石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度变小了，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以两种液体混合产生了热量，所以B是浓硫酸，A是水；
（2）氢氧化钙的溶液呈碱性，所以滴入酚酞试液后烧杯液体会呈红色，但B与A反应时烧杯中的红色消失，从而判断出氢氧化钙被消耗，据此可知B是盐酸，盐酸挥发出的氯化氢气体可以中和烧杯中的氢氧化钙，所以当烧杯中的氢氧化钙且安全被中和时，溶液会变成无色，试管中的石灰水变浑浊，是因为盐酸和氢氧化钙固体中和放热使氢氧化钙的溶解度减小导致的，所以则烧杯中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）A与B混合时容器内气压减小，氢氧化钙溶液倒吸而变浑浊，所以可能是氢氧化钙与集气瓶中的物质反应生成了沉淀碳酸钙，因此可分析是氢氧化钙与碳酸钠的反应生成了碳酸钙的沉淀，其方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；盐酸能与碳酸钙反应可生成二氧化碳，所以二氧化碳可使烧杯中氢氧化钙变浑浊，反应后溶液中的溶质所有的可能组合是：①NaCl、CaCl2；（盐酸与氢氧化钠和碳酸钙反应且均无剩余）；②NaCl、CaCl2、HCl．（反应时盐酸有剩余）
故答案为：（1）H2O； 浓硫酸稀释放热，使饱和石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙析出从而变浑浊；
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；有气泡冒出，烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中石灰水无明显现象；NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl．