氧化亚铜（Cu
2O）是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu
2O的反应为：2Cu+H
2O
Cu
2O+H
2↑．若用此方法生产72kg的氧化亚铜，则参与电解的水的质量是多少？
考点分析：
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二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H
2SO
4
浓ZnSO
4+SO
2↑+2H
2O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO
2中混有的杂质主要是H
2．产生这一结果的主要原因是______（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO
2能与水、______反应，SO
2与CO
2一样，也能．
（2）H
2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO
3难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．
（1）B装置的作用是______．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______ Cu+H
2O
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化学小组的同学利用图所示装置进行实验．集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B．
（1）若A、B均为液体．将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象．则A物质是______．试管中石灰水变浑浊的原因是______．
（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞．当物质B滴入集气瓶时，观察到试管中石灰水变浑浊，烧杯中溶液变为无色．则烧杯中发生反应的化学方程式为______．
（3）若A为气体，将适量B滴入集气瓶，观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊．而试管中无明显现象．则石灰水变浑浊的主要原因是（用化学方程式表示）______．然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸，观察到沉淀消失，______．反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有______（写出所有可能组合，不同组合之间用“；”隔开）．
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根据下图所示装置回答问题．
（1）写出仪器a的名称______．
（2）A中反应的化学方程式为______ Fe
3O
4
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有一包固体粉末，可能含有氧化铁、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或多种，为确定其成分，化学小组的同学设计并进行如下图所示实验，回答下列问题．（提示：CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaCl）
（1）步骤Ⅰ必须进行的操作是
．固体A中含有的物质是
．
（2）步骤Ⅱ中生成气体的化学方程式为
．黄色溶液C中的溶质有
．
（3）步骤Ⅲ几位同学的设计略有不同，根据他们的设计，你推测，固体粉末中含有
．
（4）小丽同学提出：若步骤Ⅲ只用到酚酞，也得出正确的结论，她的方法是
．
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铁及其化合物在生产生活中应用广泛．
（1）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一．下列铁矿石中属于氧化物的是
（填字母）．
其中以磁铁矿石为原料炼铁的化学方程式为
．
（2）铁红是红色的颜料，其成分是Fe
2O
3．将一定量的铁红放入适量稀盐酸中，反应的化学方程式为
．向反应后的溶液中加入一定量铁粉，铁粉消失，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为
．
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路板的腐蚀剂，其过程发生如下2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2．取反应所得氯化亚铁和氯化铜的混合溶液，加入一定量的锌粉，有如图所示的反应关系．则下列说法正确的是
（填字母）．
A．向反应后的固体中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
B．反应后的溶液中一定没有氯化亚铁
C．反应后的溶液中一定没有氯化铜
D．反应后的固体中一定含有Cu、Fe、Zn．
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