二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H
2SO
4
浓ZnSO
4+SO
2↑+2H
2O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO
2中混有的杂质主要是H
2．产生这一结果的主要原因是______（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO
2能与水、______反应，SO
2与CO
2一样，也能．
（2）H
2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO
3难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．
（1）B装置的作用是______．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______ Cu+H
2O
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Cu2O+H2↑．若用此方法生产72kg的氧化亚铜，则参与电解的水的质量是多少？