Question

某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验．请分析回答：
（1）水通电分解的化学反应方程式为：______ 2H₂↑+O₂↑

Answer

（1）根据电解水反应原理书写方程式；
（2）根据气体的质量=气体的密度×体积计算；
（3）水中加入氢氧化钠固体的目的是增强水的导电性；
（4）根据溶质的质量分数=×100%求解．
【解析】
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（1）电解水生成氢气和氧气，方程式是2H 2O2H2↑+O2↑；
故答案为：2H 2O2H2↑+O2↑；
（2）A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L），所以得到的气体的质量是22.3mL×0.09g/L×10-3=0.002g；
故答案为：0.002g；
（3）纯水的导电性很弱，水中可以加入稀硫酸或氢氧化钠固体增强水的导电性；
故答案为：增强水的导电性；
（4）电解水生成的氢气和氧气的质量比是1：8，氢气的质量是0.002g，所以生成氧气的质量是0.016g；水中氢氧化钠是为了增强水的导电性，其质量不变，故停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量仍然是7.3g，溶液的质量是192.7g-0.018g+7.3g，其溶质的质量分数是：×100%=3.65%；
故答案为：×100%=3.65%．