工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na
2CO
3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
（1）若去掉C装置，则测定结果______（填序号）．
①偏大 ②偏小 ③不变 ④无法判断
（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是______．
（3）计算纯碱样品中Na
2CO
3的质量分数．
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过氧化钠（Na
2O
2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧．
（1）B棉花起的作用是______．
（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足______的条件．
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
1°Na
2O
2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H
2O和O
2．
2°在常温下Na
2O
2与CO
2、H
2O均能发生化学反应．
3°无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
【实验现象】
①无水硫酸铜没有变蓝色；
②______；
③______．
【实验分析】
（3）B装置的作用是______．
（4）E装置中产生现象的原因是______．
【实验结论】
①Na
2O
2和CO
2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na
2O
2和CO
2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】
①Na
2O
2和CO
2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na
2CO
3，同学们经思考后认为______同学的猜想是错误的，理由是______．
②写出Na
2O
2和CO
2反应的化学方程式______．
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2CaSO4；