为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法．
（1）生石灰捕捉和封存二氧化碳法（图1）：
步骤一以生石灰为原料捕捉空气中的CO
2并将其封存在碳酸钙中，步骤二将步骤一所捕捉和封存的CO
2释放出来，得到的高纯度CO
2是重要的化工生产原料．在整个流程中，循环利用的物质是______．
（2）烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（图2）：
①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为______，NaOH溶液喷成雾状的目的是______．
②过滤环节中所得滤渣的主要成分是______，请用化学方程式说明原因：______，______．
③在整个流程中，循环利用的物质是______．
考点分析：
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已知草酸（H
2C
2O
4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究．
【提出猜想】
（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物．
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物．
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
你认为合理的猜想是______（选填序号），依据是______．
【查阅资料】
（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去．
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色．
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）．
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了______．
（2）装置D的作用是______．
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括______．
（4）装置B中发生反应的化学方程式为______；装置E中发生反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO
2
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A～K是初中化学中常见的物质，它们之间的关系如下图（部分生成物已略去）．A是人体胃液中的一种成份，B可用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成份，E、F、I为无色气体．回答下列问题：
（1）写出化学式：B______，K______．
（2）反应①的化学方程式为______ 2H
2↑+O
2↑
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溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）碘酒中的溶剂是______（写化学式）．
（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO
3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO
3，则过滤除去），得到溶液．加入KNO
3的质量与所得溶液的质量如下表所示：
| 实验编号 | a | b | c | d |
| 加入KNO3的质量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶液的质量/g | 90 | 100 | 105 | 105 |
①该温度下KNO
3的溶解度是______．
②实验a、b、c、d所得的溶液中，溶质的质量分数大小关系为：a＜b______c______d（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（选填字母）．
A．原石灰水已饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出
（4）将少量氢氧化钠固体溶于滴有无色酚酞溶液的水中，溶液会变红．该变化过程中，水的作用是______．
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某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如图：
（1）操作①、②、③依次为______（填字母）．
（2）实验结束后，该化学兴趣小组的同学计算了精盐产率，若结果偏低，可能的原因是______（选填字母）．
A．蒸发后所得精盐很潮湿 B．过滤时滤纸有破损
C．蒸发时有固体溅出 D．溶解时加入的水量不足
（3）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等），上图流程中所得精盐是______（选填“化合物”或“混合物”）．
（4）若要除去粗盐中混有的氯化镁、氯化钙和硫酸钠，还需要的试剂有①NaOH溶液②Na
2CO
3溶液③BaCl
2溶液④稀盐酸，这四种试剂的加入顺序依次为______（填序号，每种试剂只能用一次），且在加入______之前（选填序号），必须要进行过滤操作．
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根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图1中标号仪器的名称：①______，②______．
（2）实验室以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式是______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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