Question

图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．
请回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度    碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是    溶液；
（3）将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是    ．
（4）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是    ．
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是    （填字母序号）．

A．氢氧化钠     B．生石灰    C．硝酸铵    D．浓硫酸．

Answer

根据固体物质的溶解度曲线可以：
（1）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
（2）查出某物质在某温度下的溶解度，可以进行有关的计算；
（3）根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，判断降低温度时从溶液中析出晶体的多少；
（4）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，判断要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液的方法；
（5）根据碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质种类．
【解析】
（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线相交，所以，30℃时，氯化钠的溶解度等于碳酸钠的溶解度；
（2）在10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以，10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠溶液；
（3）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是碳酸钠；
（4）由于碳酸钠碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加，所以，要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是降温；
（5）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；在20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C；因为氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶于水都是升温；
故答为（1）=；（2）氯化钠；（3）碳酸钠；（4）降温；（5）C．