为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g...

为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g．
请计算：
（1）反应产生CO₂的质量．
（2）样品中NaOH的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少量；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；【解析】（1）CO2的质量=100 g+100 g-197.8 g=2.2g （2）设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g x=5.3 g 则样品中NaOH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g ×100%=78.8% 答：反应产生的CO2的质量为2.2g；样品中NaOH的质量分数为78.8%；

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考点分析：

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