Question

在实验室做“酸的化学性质”对比实验时，同学们向铝片中加入10%的稀硫酸，发现无明显现象．
（1）小曹提出猜想一：铝片未打磨，表面的______起到保护作用．小曹将铝片打磨后，再加入10%的稀硫酸，发现气泡冒出少而慢．同学们在思考出现“气泡冒出少而慢”的现象原因时，联想到：
①硫在空气中燃烧火焰微弱，而在纯氧中燃烧剧烈．
②氧化铜与硫酸的反应在常温下速度较慢，加热后反应速度明显加快．
请你根据同学们的联想，提出一个关于出现“气泡冒出少而慢”现象原因的猜想，并设计实验验证．
实验室提供：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、铝片（已打磨）；酒精灯、火柴、试管、试管夹、镊子．
（2）你的猜想：出现这一现象的原因可能是______．
你的实验：

实验操作	实验现象	结论
______	______	______

（3）小李同学误向打磨后的铝片中加入了氢氧化钠溶液，发现有气泡冒出！该气体一定不会是______（填字母标号）．
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳
理由是______．

Answer

（1）铝易在其表面形成致密的氧化膜起到保护作用．
（2）从提供的材料中可以看出硫酸的浓度是需要对比的实验变量．
（3）利用质量守恒定律解决分析判断．
【解析】
（1）铝易在其表面形成致密的氧化膜起到保护作用，反应开始先是氧化铝与硫酸的反应．
故答案为：致密氧化膜
（2）在提供的材料中硫酸10%的稀硫酸、30%的稀硫酸，可以看出硫酸的浓度是需要对比的实验变量．
实验的设计即是其它条件相同采用不同的硫酸进行实验分析即可．
故答案为：稀硫酸浓度过低导致反应速度较慢

实验操作 实验现象 结论
取适量质量分数为10%与30%稀硫酸分别加入铝片中 加入30%酸液的气泡产生的较快． 硫酸溶液浓度较高，与铝反应会更激烈

（3）因为质量守恒定律中所知，元素的种类在反应前后是不会改变的，所以反应后不会生成二氧化碳．
故答案为：C；反应物中不含碳元素