Question

下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习．请你参与并回答问题：
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是    （填序号，下同）．

（2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）    电子．
（3）铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+X↑+2H₂O，则X的化学式为    ．
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属中，金属活动性最强的是    ，写出其与盐酸反应的化学方程式    ．

Answer

（1）依据金属的用途和性质加以分析；
（2）依据原子结构示意图中的最外层电子数进行判断；
（3）依据质量守恒定律进行推断；
（4）依据金属活动性顺序表进行判断．
【解析】
（1）A．铁锅是主要利用铁的导热性；
B．铜导线主要利用铜的导电性；
C．铝箔主要利用铝的延展性．
故答案为：B．
（2）从原子结构示意图上看，最外层电子数少于4个易失电子，最外层电子数等于或多于4个易得电子．故答案为：失．   
（3）据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X↑+2H2O从看Cu、H反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无 Cu、H．S反应前共有2个，反应后除x外有1个，所以x中有1个；O反应前有8个，反应后x除外有6个，所以x中有2个．故答案为：SO2
（4）在金属活动性顺序表中，越排在前面的金属活动性最强．Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属中Mg在金属活动性顺序表中最靠前．镁与稀盐酸反应，反应物是镁与氯化氢，产物是氯化镁与氢气．
故答案为：Mg     Mg+2HCl═MgCl2+H2↑