Question

甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：各取5.0g样品（样品中MgCl₂、NaCl均匀分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的质量如下表：

	甲	乙	丙
加入NaOH溶液的质量（g）	35.0	40.0	45.0
反应得到沉淀的质量（g）	2.5	2.9	2.9

请回答下列问题：
（1）上述实验中，    同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．
（2）计算乙同学实验后所得溶液（NaCl）溶质质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer

（1）分析表中生成沉淀与所加氢氧化钠溶液的关系，判断出所用的氢氧化钠溶液一定过量的一组实验；
（2）根据加入40.0g氢氧化钠溶液氯化镁恰好完全反应，由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁质量，和生成的氯化钠质量，乙同学实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，据此分析解答即可；
【解析】
（1）由甲的实验数据可知，加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀；乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应；
（2）设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量是y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95             58         117
x             2.9g         y

x=4.75g
y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数=×100%=9.8%
故答案为：（1）丙； （2）答：乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%；