Question

按要求回答下列各题．
（1）在下表空格中填写相应的化学式．

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁
KCl	CaCl2	NaCl		AlCl3	ZnCl2	FeCl2

通过上表盐中的金属元素，可知盐的排列依据是______顺序．
（2）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程，请你将右图空白圆圈中的离子符号填写到下面空格上______、______；请你说出盐酸与氢氧化钠反应的微观实质：______．
（3）“曾青得铁则化为铜”是指硫酸铜溶液能与铁发生反应生成铜，请你描述该反应的实验现象：______；
此反应的基本类型为______．

Answer

（1）根据表格盐中的金属的活动性进行分析；
（2）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程中微粒的变化，分析空白圆圈中的离子、反应的实质，写出离子的符号；
（3）根据铁与硫酸铜溶液的反应分析实验的现象，写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应类型．
【解析】
（1）由表格盐中的金属活动性可知，盐的排列依据是盐中金属的活动性强弱顺序；
（2）由稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程中微粒的变化可知，右图空白圆圈中的离子应是钠离子和氯离子，符号为：Na+，Cl-；盐酸与氢氧化钠反应的微观实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成水分子；
（3）由于铁置换硫酸铜中的铜，所以铁的表面出现红色金属铜；溶液由硫酸铜溶液转变为硫酸亚铁溶液，溶液最终成为浅绿色；反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．该反应属于置换反应
故答为：（1）盐中金属的活动性强弱；（2）Na+，Cl-，氢氧根离子与氢离子结合生成水分子；（3）铁的表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，置换反应．