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下列物质属于纯净物的是（ ） A．石灰水 B．空气 C．钢 D．干冰
下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石灰水
B．空气
C．钢
D．干冰
考点分析：
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地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
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生活中发生的变化属于化学变化的是（ ）
A．冰块融化
B．黄瓜榨汁
C．菜刀生锈
D．玻璃破碎
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某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：
A．铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO
3（稀）=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．
B．铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO
3（浓）=Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O．
（1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？说明理由．
（2）若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应．
①可以制得的硝酸铜的质量是多少？
②原稀硝酸中溶质的质量分数．
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王红在比较金属活动性强弱的活动与探究中，先进行下表两个实验：
| 实验一：取相同的甲、乙试管，各加入5mL 10%的盐酸，再分别向两支试管中加入大小相同的铝片和锌片． | 观察到铝片表面产生的气泡比锌片表面产生的气泡多． |
| 实验二：取相同的丙、丁试管，向试管中分别加入5mL 10%及5mL 5%的盐酸，再分别加入大小相同的锌片． | 观察到丙试管中锌片表面产生的气泡比丁试管中多． |
（1）根据上述实验可知，金属与酸反应产生氢气的快慢与______、______有关．
实验三：取一烧杯，加入20mL 10%的盐酸．先将铝片放入烧杯中，观察铝片表面气泡的量．反应较长一段时间后，取出铝片，再将大小与铝片相同的铁片放入烧杯中，观察铁片表面气泡的量．通过比较两种金属表面产生气泡的量，来确定两者的活动性强弱．
（2）但老师告诉王红，实验三不严密，其原因是______．
根据老师的提示，王红进行了实验四：取一小烧杯，加入20mL 10%的盐酸．将铝片和铁片叠在一起放入烧杯中（两种金属均与盐酸接触），观察到铝片逐渐溶解，但表面无气泡；铁片不溶解，但表面有大量气泡．老师告诉王红，她的实验现象符合客观事实．
（3）根据实验四的现象，提一个你想探究的问题：______．
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如图是实验室常用的实验仪器．请回答以下问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称：①______；②______．
（2）若选择C装置制取氧气，反应的化学方程式为______△2KCl+3O
2↑
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