Question

已知在氢氧化钠溶液中存在水分子、钠离子、氢氧根离子，某同学想知道氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红．请你和他一起通过图所示的四个实验完成这次探究话动．
（1）你提出的假设是    ．
（2）实验①没有变红，通过此现象可以证明    ．
（3）要证明另外两种粒子能否使酚酞试液变红，还需要进行实验③和④，在实验③中应加入    （填“氯化钠”或“碳酸钠”）溶液，酚酞试液没有变红；当加入该试剂后发现实验    是多余的．在实验④加入氢氧化钙溶液，现象是酚酞试液    ．
（4）你的探究结果为氢氧化钠溶液中    使酚酞试液变红．实验反思：氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红，
还可以先向少量氢氧化钠溶液中加1～2滴酚酞试液，再加入过量的    ，红色褪去，也可得到上面的结论．

Answer

根据碱的共性做出假设；因为氢氧化钠溶液中存在着水分子、钠离子、氢氧根离子，可以把酚酞试液分别滴入氯化钠溶液中、水中、氢氧化钠溶液中，通过观察、分析实验现象，从而得出正确的结论；也可以通过酸碱中和的原理验证．
【解析】
（1）碱有共性的原因是碱中都有共同的阴离子---氢氧根离子，故提出的假设是：氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红；
（2）因为水呈中性，不能使酚酞试液变色，目的是证明水分子不能使酚酞试液变红色；
（3）④能提供氢氧根离子，那么③必须提供钠离子不能使酚酞试液变色，因此应该是中性的钠盐，碳酸钠显碱性，故选择氯化钠；因为氯化钠溶液中本身就含有水，所以加水验证时多余的；氢氧化钙溶液显碱性，故能使酚酞试液变红；
（4）提供排除钠离子、水分子的干扰，所以得出结论是氢氧根离子的作用；因为酸和碱可以发生中反应，而酚酞试液只有遇到碱性溶液才变成红色，故可以采用加酸性溶液的方法是溶液的碱性消失，酸可以是稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸；
故答案为；（1）氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红．
（2）水分子不能使酚酞试液变红．
（3）氯化钠；    ①变红．
（4）氢氧根离子
实验反思：稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）