氮氧化物（如NO
2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式：NO
2+NO+2NaOH═2NaNO
2+H
2O，产物NaNO
2中N元素的化合价为
；已知“HNO
2”读作“亚硝酸”，则NaNO
2的名称为
．
（2）氨气（NH
3）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH
3+6NO
2═7N
2+12H
2O．若某工厂排出废气中NO
2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×10
3米
3这种废气，需要多少千克氨气（假设此时NO
2气体的密度为2.0千克/米
3，计算结果保留2位小数）？（计算过程填写在答题纸上）
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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是
；有孔塑料隔板上的固体物质为
（填名称）．
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明
．
③为除去CO
2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO
3溶液，写出该反应的化学方程式：
．要得到干燥的CO
2，C装置应盛放
（填“试剂名称”）．
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：
．
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究．
查阅资料：①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu
2O；Cu
2O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu
2O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu
2O+H
2SO
4=CuSO
4+Cu+H
2O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu
2O；
猜想Ⅲ：红色固体是
．
实验探究：同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，
称量所得固体质量为b g．并进行数据分析：若a=b，则猜想
成立；
若b＞a，则说明红色固体中一定含有
物质．
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu
2O的结论．该同学设计的实验方法是
．（写出“实验操作、现象和结论”）
解释与结论：根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C
2Cu+CO
2↑的反应外，还可能发生的化学反应方程式：
．
拓展延伸：同学们又就Cu
2O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：
．
实验反思：通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？
．
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