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用“>”、“=”、“<”填空. (1)V1mL水和 V2mL酒精混合得混合液体积...

用“>”、“=”、“<”填空. 
(1)V1mL水和 V2mL酒精混合得混合液体积 V3mL,则V1+V2    V3
(2)20℃时,100g Ca(OH)2 饱和溶液中溶质质量分数为a1%,60℃时200gCa(OH)2 饱和溶液中溶质质量分数为a2%,则a1%    a2%.
(3)质量为m g的铁片插入某硫酸铜溶液中,一段时间后取出附有铜的铁片,称得其质量为n g,则m     n.
(1)根据分子之间有间隔来分析液体混合时体积的变化; (2)根据温度对饱和溶液的溶解度的影响来分析溶质的质量分数的变化; (3)根据溶液质量的变化来分析固体的质量的变化,利用差量法来解答. 【解析】 (1)因分子之间有间隔,当V1mL水和 V2mL酒精混合时,分子之间的间隔发生变化,使混合溶液的体积小于水和酒精的体积之和,故答案为:>; (2)因溶液为 Ca(OH)2 饱和溶液,随温度的升高溶解度在减小,由w%=×100%,则60℃时溶解度小时溶质质量分数a2%就小,故答案为:>; (3)根据铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知, Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m 56             64  8 显然每56份质量的铁与溶液反应,溶液就减轻8份质量,则固体的质量就增加, 即n>m,故答案为:<.
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考点分析:
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