Question

某同学将一包铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．据此请回答：
（1）铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是：    ．
（2）同学们对滤液中所含有的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①    ；②    ．

Answer

（1）根据反应物、生成物写出反应的方程式；
（2）根据金属活动性顺序可知，这三种金属的活动性强弱为：镁＞铜＞银，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，反应后得到蓝色滤液，根据物质溶于水的颜色，说明一定含有硝酸铜，那么活动性比铜强的镁一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，所以对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银．
【解析】
（1）铜和硝酸银溶液反应，生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：2AgNO3+Cu=2Ag+Cu（NO3）2；
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，镁、铜、银三种金属的活动性强弱为：镁＞铜＞银．铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，那么铜和镁都能置换出硝酸银中的银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．得到的固体中一定含银；得到蓝色滤液，说明溶质一定有硝酸铜，那么活动性比铜强的镁一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来．所以，对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银．所以，这两种猜想是：①Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3；②Cu（NO3）2、Mg（NO3）2．
故答为：（1）2AgNO3+Cu=2Ag+Cu（NO3）2；（2）Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3；②Cu（NO3）2、Mg（NO3）2．