为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25，0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g．
请计算：
（1）反应产生CO
2的质量．
（2）样品中NaOH的质量分数．
（3）最后所得溶液中钠元素的质量．
考点分析：
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工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：2Al
2O
3═4Al+3O
2↑．如果制得54g铝，计算需要电解氧化铝的质量．
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根据如图所示的实验回答问题．
（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧．观察到①中的现象是：______，发生反应的化学方程式为______．
（2）若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体Y为盐酸，液体X中可能出现的现象有______．待实验结束后，试管③溶液中溶质的可能组成为______．
【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成？（注：不包括指示剂）
【实验方案设计】请完成下列实验报告．
供选用的药品：碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
a．______．
b．若试管③溶液为无色，取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入______． | 若试管③溶液为红色
______．
______． | 试管③溶液中的溶质是：
______．
试管③溶液中的溶质是：NaCl．
试管③溶液中的溶质是：
______． |
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用下面的装置将一定量的CO
2和CO的混合气体进行分离和干燥．图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭．请选择适宜的试剂完成上述实验．供选用的试剂有：
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④澄清的石灰水（试剂均足量）
实验分以下两步进行：
（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为______，丙中试剂为______（填数字序号），其作用是______．若乙装置中的现象是______，说明甲装置中 反应是充分的． 此步实验后收集到的气体是______．（注：假设装置中的该气体全部被回收）
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后______，让分液漏斗中溶液缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b，即可收集到另一种气体．
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依据如图所示实验，按要求回答．
（1）仪器a的名称是______．A装置中反应的化学方程式是______ 2H
2↑+O
2↑
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A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100．
（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色．A的水溶液呈
性．
（2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象，且发生反应后溶液仍为蓝色，气体B的化学式为
．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象．过滤后，滤液仍为蓝色．由此推断，A物质是
（写化学式），产生浑浊现象的原因是
（用化学方程式表示）．
（4）向滤液中逐滴加入D溶液至过量，开始无气泡产生，一段时间后有气泡产生，最终溶液变为红色．开始一段时间不产生气泡的原因是滤液中的成分与D溶液反应，有氯化钠、碳酸氢钠和水生成，请写出该过程反应的化学方程式：
．
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