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为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g...
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g．（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）生成CO2的质量为 g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
考点分析：
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据有关资料介绍：将贝壳（主要成分碳酸钙）灼热与草木灰（主要成分碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某化学兴趣小组，为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼热后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量的10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请回答下列有关问题：
（1）取少量固体A于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，证明A中含有
．
（2）取少量固体A于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加
，溶液变红色，证明A中还含有氢氧化钙．
（3）结合（1）（2）固体A成分的确定，可以推断溶液B的成分有氢氧化钾和氢氧化钙．为了得到纯净的氢氧化钾，需向溶液B中滴加适量的
溶液，发生反应的化学方程式为
，充分反应后过滤，将滤液蒸干可制得较纯净的氢氧化钾．
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实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答：
（1）上述五个装置中，有一个装置是错误的，错误装置是
（填标号）．
（2）图中仪器①的作用为
；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择
作发生装置，但要对装置进行改进，改进的方法是
；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应的化学方程式为
．
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸来制取CO
2，应选用的发生装置是
．
（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易于氧气反应生成NO
2，则应选择
装置来收集NO．
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木炭在一定条件下燃烧既有CO
2生成，也有CO生成．要证明两种气体都存在，应先将气体通过澄清石灰水，如果出现
现象，证明CO
2存在，相关的化学方程式为
；然后将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到
现象，证明CO存在，相关的化学方程式为
；实验后，向燃着的木炭上泼水使木炭熄灭，其灭火的原理是
．
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A～E为初中化学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑．它们的反应转化关系如图所示（图中部分生成物未标出）．
（1）单质A和B的化学式：A
；B
．
（2）固体C与E稀溶液反应的化学方程式
．
（3）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式
．
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向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO
3固体，充分溶解后，现象如图1所示．
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______（填序号）．
（2）在图2中，能表示NaNO
3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）．
（3）要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法是______（填一种即可）．
（4）依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t
2℃降温到 t
1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（ 填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙 D．溶质的质量分数：甲＞乙．
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