有一包白色固体，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中一种或几种...

有一包白色固体，可能由CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中一种或几种组成，为确定其组成进行如下实验：
（1）将固体溶于水得无色溶液，说明    和    只有一种存在．
（2）向溶液中滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，说明可能有    或    ．
（3）过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有    存在．故此固体是由    组成的混合物．

CaCl2和K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，又因为将固体溶于水得无色溶液，因此CaCl2和K2CO3只有一种存在；向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，说明可能有K2CO3或Na2SO4；过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此一定有碳酸钾，一定没有氯化钙和硫酸钠；向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠．【解析】（1）CaCl2和K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，又因为将固体溶于水得无色溶液，因此CaCl2和K2CO3只有一种存在；故答案为：CaCl2； K2CO3 （2）向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，说明可能有K2CO3或Na2SO4；故答案为：K2CO3； Na2SO4 （3）过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此一定有碳酸钾，一定没有氯化钙和硫酸钠；向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠；所以此固体是由碳酸钾和氯化钠组成的混合物．故答案为：K2CO3、NaCl； K2CO3、NaCl

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考点分析：

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硫化氢（H₂S）是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO₂和水生成．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：
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（1）具有臭鸡蛋气味，这属于H₂S的    性质．（物理或化学）
（2）写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式    ．
（3）写出制取硫化氢气体的化学方程式    ．
（4）根据装置图回答下列问题：
①制取H₂S气体的发生装置可选用    ；
②若用C装置收集H₂S气体，进气口应为    ；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D．D中所盛的试剂应该是    ，反应现象为    ；
④做上述实验时，为了防止多余的H₂S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收．E中试剂为    ． 查看答案

下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：
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名称	2个汞原子	过氧化氢中氧元素的化合价	硫酸铝
化学用语

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甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石、硝酸钾
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用适当的数字和符号填空：
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试题属性

题型：填空题
难度：中等