石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中（样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表：
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
| 剩余固体的质量 | 3 | 2 | 1 | 1 |
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）求该盐酸中溶质的质量分数．
考点分析：
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Ⅰ．小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
（1）该装置的不足之处是______．
（2）实验开始时，先要进行的操作是______（选填序号：①加热②通一氧化碳）．
（3）实验过程中，B处反应的化学方程式是______．
Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．
（1）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到______（写化学式，下同）．
（2）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到______．
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．
查阅资料：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu
2O）．②Cu
2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu
2+和Cu．
提出猜想：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu
2O．
进行实验：小明设计了一个最简单的实验方案．
| 实验步骤 | ______ |
| 实验现象与结论 | ______ |
| 化学方程式 | ______ |
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有一包白色固体，可能由CaCl
2、K
2CO
3、Na
2SO
4、NaCl中一种或几种组成，为确定其组成进行如下实验：
（1）将固体溶于水得无色溶液，说明
和
只有一种存在．
（2）向溶液中滴加足量Ba（NO
3）
2溶液，有白色沉淀产生，说明可能有
或
．
（3）过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有
存在．故此固体是由
组成的混合物．
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硫化氢（H
2S） 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO
2和水生成．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：
（1）具有臭鸡蛋气味，这属于H
2S的
性质．（物理或化学）
（2）写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式
．
（3）写出制取硫化氢气体的化学方程式
．
（4）根据装置图回答下列问题：
①制取H
2S气体的发生装置 可选用
；
②若用C装置收集H
2S气体，进气口应为
；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D．D中所盛的试剂应该是
，反应现象为
；
④做上述实验时，为了防止多余的H
2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收．E中试剂为
．
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下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：
（1）写出C的微粒符号
；
（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是
（填序号）；
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似
（填序号）．
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请用化学方程式解释以下事实．
（1）红磷燃烧产生大量白烟．
；
（2）若用铁桶配制和盛装农药波尔多液（含有硫酸铜），铁桶会被腐蚀．
；
（3）在人体组织里，葡萄糖（C
6H
12O
6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量．
．
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