将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中（烧杯质量为20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余．反应时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示：
请计算：
（1）生成气体的质量为多少克？
（2）原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
考点分析：
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做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质．我认为是氢氧化钠溶液变质了．针对该问题我进行了以下分析，请你和我共同来完成．
（1）能否用酚酞试液检验Na0H是否变质？
，为什么？
．
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已
变质．请你帮我完成．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加
| | 该氢氧化钠
溶液已变质 |
（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式
．
（4）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？
取原溶液加入适量的
溶液充分反应过滤，所得溶液即为氢氧化钠溶液．写出（4）中所涉及到的一个化学方程式
．
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（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于
变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过
、过滤、
可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
（2）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在
（填“左盘”或“右盘”）．
③溶【解析】
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm
3），量筒的规格是
（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的
保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是
．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
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请根据右下图1和图2有关信息回答下列问题：
（1）20℃时，A的溶解度是
g，t
1℃时，B和C的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为：B
C．
（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内和烧杯中产生的现象分别是
、
．
（3）分别将A、B和C的饱和溶液从t
2℃降温到t
1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
．
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分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三．
现有下列三组物质：
A．空气、胆矾、冰水、蔗糖
B．KOH、H
2SO
4、Ca（OH）
2、Ba（OH）
2C．NH
4Cl、Na
2CO
3、SO
2、Na
2SO
4（1）填写下表空白
| 组 别 | A组 | B组 | C组 |
| 分类标准 | 纯净物 | 碱 | |
| 不属于 上述分类标准的物质 | 空气 | | SO2 |
（2）请仿照检验CO
2的反应，选用SO
2 或SO
3书写一个类似的化学反应方程式
．
（3）NH
4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH
4+和OH
-结合生成了NH
3和H
2O．结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba（OH）
2溶液与Na
2SO
4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出
离子结合生成了
．
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是
．
A．H
+、OH
- B．CO
32-、H
+ C．Cu
2+、OH
- D．Na
+、Cl
-．
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用下列物质的字母序号填空
A．二氧化硫 B．盐酸 C．氢氧化钙 D．硝酸钾 E．淀粉 F．玻璃钢
（1）属于复合肥料的是
； （2）
可改良酸性土壤；
（3）人体胃液中的酸是
； （4）
属于天然高分子；
（5）能造成酸雨的是
； （6）
属于复合材料．
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