Question

图1是实验室里一瓶药品标签上的部分内容．
（1）该物质属于     （填“氧化物、酸、碱、盐”）
（2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，反应方程式为：    ．该过程中溶液的pH的变化图象（图2）为    ．（填字母）

Answer

（1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此结合标签信息进行分析解答．
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，写出反应的化学方程式即可；氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，由于氢氧化钠的减少，所以溶液的pH不断减小；当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7；据此进行分析判断即可．
【解析】
（1）由药品标签上的部分内容可知，该物质的化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱．
（2）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小；当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7；故D选项符合溶液的pH的变化．
故答案为：（1）碱；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；D．