将水中的钙离子转化为草酸钙（CaC2O4）后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法...

将水中的钙离子转化为草酸钙（CaC₂O₄）后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法．已知草酸钙在400℃～500℃时发生反应的化学方程式：CaC₂O₄CaCO₃+CO↑．当温度达到800℃以上，该反应生成的固体开始高温分解．如图是在400℃～500℃“剩余固体中氧元素与钙元素的质量比”随着“参加反应的草酸钙固体的质量分数”变化的一次函数关系图象．
（1）根据图象，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为 manfen5.com 满分网

时，剩余固体的组成；当参加反应的草酸钙固体的质量分数达到60%时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比．（用最简分数表示）
（2）当温度超过800℃以后，氧元素与钙元素的质量比最小值为（用最简分数表示）．当剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为 manfen5.com 满分网

时，则参加反应的固体的质量分数为．
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（1）根据草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙的化学式求出各物质的质量比来分析．（2）氧元素与钙元素的质量比最小值为碳酸钙全部分解为CaO，及氧化钙中钙元素与氧元素的质量比；根据求得的最小值与剩余固体中氧元素与钙元素的质量比的比较可求得参加反应的固体的质量分数【解析】（1）草酸钙（CaC2O4）中氧元素与钙元素的质量比为：（16×4）：（40×1）═8：5 碳酸钙中氧元素与钙元素的质量比为：（16×3）：40=6：5 故剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为时，剩余固体的组成应为碳酸钙；参加反应的草酸钙固体的质量分数达到60%时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为：= （2）氧元素与钙元素的质量比最小值为碳酸钙全部分解为CaO，及氧化钙中钙元素与氧元素的质量比；则，氧元素与钙元素的质量比最小值为= 剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为时，参加反应的固体的质量分数为：=50% 故答案为：（1）CaCO3、（2）、50%

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考点分析：

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如图，A是一种金属氧化物，其相对分子质量为40，B、D、G、H均为单质，且E、H为空气中的常见气体，J为蓝色难溶性碱，其中化学反应①和③的反应物、生成物以及反应条件已经全部给出．
（1）写出A的化学式，J的化学式．
（2）写出下列化学方程式：反应① 反应② ．
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Na₂O₂是一种淡黄色固体，能与H₂O、CO₂、HCl等物质反应．某兴趣小组结合化学课学习的内容，探究Na₂O₂能否和氢气反应．（已知无水CuSO₄是白色粉末，遇水变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠固体与生石灰的混合物）
①按图组装仪器，（图中夹持仪器省略）
②检查气密性（气密性良好），装入药品Na₂O₂
③打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na₂O₂ 的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象；
④检验氢气的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末渐渐变成了白色固体，干燥管内的硫酸铜未变蓝色；
⑤反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
请回答下列问题：
（1）B装置的作用    （填字母）．
A．吸收氢气中混有的氯化氢气体
B．吸收氢气携带的水蒸气
C．吸收装置A、B中空气中的二氧化碳
（2）步骤③目的是    ．
（3）步骤⑤关闭K1后，将看到A装置中的现象    ．
（4）通过现象可知Na₂O₂能和氢气反应．请推测它们反应的生成物    （填字母）．
A．NaOH          B．Na₂CO₃、H₂O      C．NaOH、H₂O        D．NaOH、O₂．
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（已知硝酸钾、硝酸钠、碳酸锂不同温度时的溶解度（见下表）

溶解度/g 温度物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169
硝酸钠	69.5	82.3	100.6	121.8	148.4
碳酸锂	1.55	1.33	1.18	1.00	0.82

在20℃时，向三支试管中分别加入10mL的水，然后分别加入硝酸钾、硝酸钠、碳酸锂三种物质各4g，充分振荡后静置，观察到的现象如图．
（1）请根据上表溶解度，推测试管1中加入的物质    ．
（2）分别给上述的三支试管加热至40℃（水分不蒸发），观察到试管    （填序号）中的固体渐渐消失．试管3中的溶液溶质质量分数与加热前相比    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在40℃时，若要使试管3中的溶液形成饱和溶液，则应向试管 3中至少再加入    g该溶质．（保留1位小数）
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在实验室里进行如图所示的实验．当看到红色变成无色时停止实验．
（1）此时能判断烧杯中的溶液一定是中性吗？．（填“能”或“不能”）
（2）为了验证烧杯中稀盐酸是否过量，又继续进行了如下实验

操作	现象	结论
取少量烧杯中的液体于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液．	无气泡产生，液体变成

（3）老师又向该试管中加入了足量的氯化钙溶液，观察到的现象是．请写出该反应的化学方程式．当大家把这支试管中的一系列现象与试管中的物质组成进行分析，发现（2）、（3）实验观察到的现象都与（填一种微粒的符号）的存在有关．
（4）若氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，要证明有新物质生成可进行操作．
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实验室用下列装置可进行一系列的实验．
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（1）请写出仪器的名称：a    ，c    ．
（2）若实验室制取氧气，可选择的装置组合是    （填字母），写出该反应的化学方程式    ．
（3）（Ⅰ）连接装置A、B，在a中加入纯碱溶液，在b中加入一种固体    （填化学式），打开活塞，加入一定量的上述溶液后，关闭活塞，看到石灰水被吸入A中，并且变浑浊．
（Ⅱ）当b中充满二氧化碳气体时，在a中加入    溶液（填溶质的化学式），进行上述操作，产生与上述实验一样的现象．写出本实验中引起石灰水倒吸现象的化学反应方程式    ．查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等