Question

目前我国国内汽车销售量正以每年10%的速率增长．而汽车每个组建的选材有着较高的要求．选材要求环保，便于回收，更多的用塑料替代金属，如长玻纤增强聚丙烯（LFT-PP）、塑料合金（PC/ABS）等替代金属．整车尽量地减重从而节约燃油．
（1）汽车的主要框架是用钢材制作，汽车其它部位都采用很多不同种类的塑料合金，汽车轮胎属于    材料．
（2）汽车使用的燃料汽油、柴油是石油经过    的产品．如果用耐高温而且不易传热的氮化硅陶瓷来制造发动机部件的受热面，可以节省燃料，提高热效率．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO
①工业上获取反应所需的氮气的方法    ．
②如何处理该反应生成的另一个产物    ．
（3）冬天汽车的水箱中经常加入少量乙二醇之类的化合物，可使水箱中液体的凝固点    （填“＞”或“=”或“＜”）纯水的凝固点．乙二醇的化学式是C₂H₆O₂，具有可燃性．乙二醇在某条件下燃烧的化学方程式为：xC₂H₆O₂+yO₂2CO₂+6CO+12H₂O，则 x：y=    ．

Answer

（1）依据有机高分子材料的分类及特点解决问题；
（2）根据石油的分馏过程以及空气中氮气的制取和一氧化碳的处理分析解答；
（3）依据溶液与纯水的凝固点分析水箱中凝固点的变化，依据化学反应前后各种原子的原子个数相等判断x、y的比；
【解析】
（1）汽车轮胎属于合成橡胶制品，合成橡胶属于有机合成材料；
（2）石油经过分馏后可制的汽油、柴油等燃料；工业上制取氮气的方法是分离液态空气法，一氧化碳是有毒气体，处理的方式是收集或点燃；
（3）纯水中加入乙二醇形成溶液后其凝固点会降低，在xC2H6O2+yO22CO2+6CO+12H2O中反应后碳、氢、氧三种原子的个数分别是8、24、22，所以反应前三种原子的个数也分别是8、24、22所以x、y分别是4和7，所以两者之比是4：7；
故答案为：（1）有机合成；（2）分馏；①分离液态空气；②收集或点燃（意思相近都可算对）；（3）＜；4：7；