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家是我们温馨的港湾．我们应了解家居中的各种材料，发现生活中处处有化学． （1）厨...

家是我们温馨的港湾．我们应了解家居中的各种材料，发现生活中处处有化学．
（1）厨房里锅碗瓢盆应有尽有，其中砂锅属于    材料．用洗洁精洗油腻的锅碗是    原理
（2）电脑是现代信息时代离不开的工具．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程为：
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①工艺流程中可循环使用的物质    种．
②废旧电器属于废弃金属，回收再利用的优点是    （填字母）
A．节约资源                B．减少空气污染物的排放
（3）家具装潢材料中往往会有甲醛、苯等有害气体释放．污染物甲醛、苯等有害气体在二氧化钛和光的催化作用下能与空气中的氧气反应转化为二氧化碳和水．请写出苯（C6H6）发生上述反应的化学方程式：    ．
（1）根据材料的分类及乳化作用分析 （2）分析生产流程，找出容器A和B中的反应物和生成物，从而找出可循环利用的物质；根据金属回收利用的好外解答，根据书写化学方程式的原则书写方程式． 【解析】 （1）砂锅属于无机非金属材料，洗洁精洗油腻锅碗是因为洗洁精具有乳化功能，能将大的油珠分解成小油珠形成乳浊液而随水流走； （2）①生产流程中氯化氢与粗硅中的硅反应生成氢气和四氯化硅，氢气和四氯化硅在容器B中会转化成氯化氢和硅，因此整个生产流程中有两种物质氢气和氯化氢是可以循环使用的物质． ②废弃金属，回收再利用可以节约资源，也可减少空气污染物的排放，故选AB （3）根据题中信息“苯在二氧化钛和光的催化作用下能与空气中的氧气反应转化为二氧化碳和水，反应物为苯和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为二氧化钛和光，化学方程式为：2C6H6+15O212CO2+6H2O 故答案为：（1）无机非金属，乳化  （2）①2 ②AB （3）2C6H6+15O212CO2+6H2O
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考点分析：
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目前我国国内汽车销售量正以每年10%的速率增长．而汽车每个组建的选材有着较高的要求．选材要求环保，便于回收，更多的用塑料替代金属，如长玻纤增强聚丙烯（LFT-PP）、塑料合金（PC/ABS）等替代金属．整车尽量地减重从而节约燃油．
（1）汽车的主要框架是用钢材制作，汽车其它部位都采用很多不同种类的塑料合金，汽车轮胎属于    材料．
（2）汽车使用的燃料汽油、柴油是石油经过    的产品．如果用耐高温而且不易传热的氮化硅陶瓷来制造发动机部件的受热面，可以节省燃料，提高热效率．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2manfen5.com 满分网 Si3N4+6CO
①工业上获取反应所需的氮气的方法    ．
②如何处理该反应生成的另一个产物    ．
（3）冬天汽车的水箱中经常加入少量乙二醇之类的化合物，可使水箱中液体的凝固点    （填“＞”或“=”或“＜”）纯水的凝固点．乙二醇的化学式是C2H6O2，具有可燃性．乙二醇在某条件下燃烧的化学方程式为：xC2H6O2+yO2manfen5.com 满分网2CO2+6CO+12H2O，则 x：y=    ． 查看答案
将水中的钙离子转化为草酸钙（CaC2O4）后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法．已知草酸钙在400℃～500℃时发生反应的化学方程式：CaC2O4manfen5.com 满分网 CaCO3+CO↑．当温度达到800℃以上，该反应生成的固体开始高温分解．如图是在400℃～500℃“剩余固体中氧元素与钙元素的质量比”随着“参加反应的草酸钙固体的质量分数”变化的一次函数关系图象．
（1）根据图象，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为manfen5.com 满分网时，剩余固体的组成    ；当参加反应的草酸钙固体的质量分数达到60%时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比    ．（用最简分数表示）
（2）当温度超过800℃以后，氧元素与钙元素的质量比最小值为     （用最简分数表示）．当剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为manfen5.com 满分网时，则参加反应的固体的质量分数为    ．
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如图，A是一种金属氧化物，其相对分子质量为40，B、D、G、H均为单质，且E、H为空气中的常见气体，J为蓝色难溶性碱，其中化学反应①和③的反应物、生成物以及反应条件已经全部给出．
（1）写出A的化学式    ，J的化学式    ．
（2）写出下列化学方程式：反应①    反应②    ．
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Na2O2是一种淡黄色固体，能与H2O、CO2、HCl等物质反应．某兴趣小组结合化学课学习的内容，探究Na2O2能否和氢气反应．（已知无水CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠固体与生石灰的混合物）
①按图组装仪器，（图中夹持仪器省略）
②检查气密性（气密性良好），装入药品Na2O2
③打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2 的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象；
④检验氢气的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末渐渐变成了白色固体，干燥管内的硫酸铜未变蓝色；
⑤反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
请回答下列问题：
（1）B装置的作用    （填字母）．
A．吸收氢气中混有的氯化氢气体       
B．吸收氢气携带的水蒸气
C．吸收装置A、B中空气中的二氧化碳
（2）步骤③目的是    ．
（3）步骤⑤关闭K1后，将看到A装置中的现象    ．
（4）通过现象可知Na2O2能和氢气反应．请推测它们反应的生成物    （填字母）．
A．NaOH          B．Na2CO3、H2O      C．NaOH、H2O        D．NaOH、O2．
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（已知硝酸钾、硝酸钠、碳酸锂不同温度时的溶解度（见下表）


溶解度/g     温度
物质		0℃20℃40℃60℃80℃
硝酸钾13.331.663.9110169
硝酸钠69.582.3100.6121.8148.4
碳酸锂1.551.331.181.000.82
在20℃时，向三支试管中分别加入10mL的水，然后分别加入硝酸钾、硝酸钠、碳酸锂三种物质各4g，充分振荡后静置，观察到的现象如图．
（1）请根据上表溶解度，推测试管1中加入的物质    ．
（2）分别给上述的三支试管加热至40℃（水分不蒸发），观察到试管    （填序号）中的固体渐渐消失．试管3中的溶液溶质质量分数与加热前相比    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在40℃时，若要使试管3中的溶液形成饱和溶液，则应向试管 3中至少再加入    g该溶质．（保留1位小数）
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