将80g氢氧化钠溶液和100g硫酸铜溶液混合，恰好完全反应．过滤得到170.2g溶液．
请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量______．
（2）参加反应的硫酸铜的质量；
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
考点分析：
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氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．
（1）氢氧化钠的俗称是______；氢氧化钙的俗称是______．
（2）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是______（填序号）．
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳 C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
（3）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液．同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na
2CO
3、Ca（OH）
2；
乙同学认为：可能是NaOH、Na
2CO
3；
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）
2；
丁同学认为：可能是______（填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理．理由是______．
【实验与探究】
（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na
2CO
3的结论，证实了自己的猜想．有关化学反应方程式______．
（2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO
2，溶液______现象（填“有”或“没有”）产生，据此否定了自己的猜想．
（3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是______．
【拓展与延伸】通过上述的实验探究，你认为在分析反应后所得溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑______．
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将CaCO
3放在试管内加热一段时间后，某小组同学对试管内固体的成分进行探究．
【提出问题】
加热CaCO
3后试管内的固体成分是什么？
【提出猜想】
甲同学的猜想：CaCO
3未分解，固体成分为CaCO
3；
乙同学的猜想：CaCO
3完全分解，固体成分为CaO；
丙同学的猜想：CaCO
3部分分解，固体成分为
．
【实验探究】
（1）甲同学取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，向上层清液中滴几滴酚酞溶液，溶液变红色．则甲同学加水时，发生反应的化学方程式为
；
（2）乙同学向甲同学实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成．
【实验结论】
通过实验可知
同学的假设是正确的．
【拓展分析】
要直接判断CaCO
3是否分解，除上述探究方法之外，还可以采用的方法是
．
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实验室有如图所示的实验装置：
（1）写出图中有标号仪器的名称 b．______．
（2）实验室制取气体时均应先检查装置的______．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是______（填装置的字母代号，下同），收集装置是______．检验二氧化碳是否集满的方法是______．
（4）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是______．
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已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示．
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体．则E的化学式是______，A与B反应的化学方程式可能是______ 2Cu+CO
2↑（或2C+Fe
3O
4
3Fe+2CO
2↑）
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请用化学知识解答有关问题：
（1）燃煤炉煤层上方有时会出现蓝色火焰，用化学方程式表示反应原理______ 2CO
2
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