某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请...

某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请你帮助完成下列实验报告．
（1）实验目的：测定粗锌的纯度．
（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶
药品：粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）
（3）实验步骤：
1．称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
2．将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为______，反应的化学方程式______．
3．反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则产生H₂的质量为______g，粗锌的纯度为______．
（4）问题探究：（说明：不考虑空气中CO₂和H₂O对实验的影响．）
1．该实验中碱石灰的作用是______，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
2．若只将粗锌换成石灰石，原实施方案能否用于石灰石样品的测定______（填“能”或“不能”），理由是______．

（3））2、铜网不与盐酸反应，锌能与盐酸反应．3、反应前后装置的质量差是氢气的质量，再利用方程式求解即可．（4）1、碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体，这样可使氢气的质量更准确一些． 2、二氧化碳能与碱石灰反应，使产生气体的质量无法测量，所以该实验不可行．【解析】（2）2、铜网不与盐酸反应，锌能与盐酸反应生成氢气，因此实验时会有大量的气泡放出． 3、依据锌与盐酸反应会生成氯化锌与氢气，再结合化学方程式的书写要求书写即可（3）反应前后装置的质量差是氢气的质量，生成氢气的质量是：120g-119.8g=0.2g 设反应的锌的质量是x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 锌的质量分数=×100%=65% （4）1、碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体，这样不会使其散出从而不会影响氢气的质量，去掉它会使氢气的计算值变大，导致计算出的锌变大纯度也偏大． 2、二氧化碳能与碱石灰反应，使产生气体的质量无法测量，所以该实验不可行．故答案为（3）2、粗锌逐渐溶解，有大量气泡产生； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 3、0.2；65%；（4）1、防止饮料瓶中水蒸气和HCl气体随H2逸出；偏大．2、不能；碱石灰能吸收二氧化碳气体．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
manfen5.com 满分网

请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤______；
（2）加入过量A的目的是______；
（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液发生复分解反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出此反应的化学方程式：______；
（4）草酸亚铁晶体（相对分子质量为180）受热易分解，小王同学设计了如图的实验装置来检验其分解产物．
manfen5.com 满分网

①小李同学认为如果用该装置进行实验，A处的试管很可能破裂，小李同学的理由是______；小陆同学认为装置中还有不完善的地方，请指出并改正______．
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分红棕色粉末变为黑色，说明草酸亚铁分解产生______（填化学式）．

查看答案

目前国内复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl₂+FeCl₃+NaOH→Fe₃O₄+H₂O+NaCl，已知此反应中，各元素均不变价，又知Fe₃O₄中铁元素有+2、+3两种化合价．则参加反应的FeCl₂和FeCl₃中铁元素的质量比为（）
A．1：1
B．1：2
C．3：4
D．2：3
查看答案

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：______；后分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
生产流程：
manfen5.com 满分网

相关资料：
（1）NH₄Cl manfen5.com 满分网

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为______．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：______，反应①加适量的盐酸，适量是指______．
（2）检验挥发性气体C的方法______．
（3）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH₄Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______（写化学式）．
含量测定：

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	4g	m	10g	10g

称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=______g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小．

工业纯碱标准：（Na₂CO₃% ）
优等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

查看答案

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象回答下列问题：

（1）P点的含义是    ．
（2）t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成    g溶液．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是    （填写物质序号）．
（4）相同质量的a、b、c三种物质t₂℃时的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体较多的是    ，没有晶体析出的是    ．
（5）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是    （填写物质序号）．
（6）M、N两点均表示a物质的溶液，下列做法不能实现M、N间的相互转化的是
A、从N→M：先向N中加入适量的固体a再降温
B、从N→M：先将N降温再加入适量固体a
C、从M→N：先将M降温再将其升温
D、从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水．
manfen5.com 满分网

查看答案

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
manfen5.com 满分网

（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有、的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：、b：两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：1在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应．
2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
manfen5.com 满分网

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：

②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是    ．
[得出结论]：①“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应将    转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
[拓展提高]：①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na₂CO₃，同学们经过思考后认为    同学的猜想是错误的，理由是：    ．
②Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式是    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等