Question

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______ CaO+CO₂↑

Answer

（1）根据碳酸钙高温分解的化学性质回答．
（2）根据过滤的原理和适用范围回答．
（3）根据氧化钙的化学性质书写方程式，根据化合反应的定义和特点判断反应类型．
（4）根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答．
（5）根据生产过程中使用的原料成本，以及生产流程中有些物质可循环利用回答．
【解析】
（1）碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．
（2）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法．
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2，反应特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点．
（4）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用．
（5）从生产过程流程图可看出，使用的原料成本低、易得，且生产流程中有些物质可循环利用原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）
故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；
（2）过滤；
（3）H2O+CaO=Ca（OH）2；化合；
（4）NH3、NaCl；
（5）原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）．