将7克不纯的氢氧化钾样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入57.9克水中，充分溶解后过滤（假设操作过程中氢氧化钾和水均无损失）．在所得滤液中加入一定质量的盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的溶液100克．
求：
（1）氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数？
（2）盐酸中溶质的质量分数？
（3）若用这种盐酸配制50克质量分数为5%的稀盐酸，需水多少毫升？
考点分析：
相关试题推荐
某硫酸亚铁晶体热分解研究，该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会______偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是______．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO
3，写出FeSO
4分解的化学方程式______ Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑
查看答案
某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸受热可分解其化学方程式为 H
2C
2O
4•2H
2O
CO↑+CO
2↑+3H
2O，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）甲同学利用图1装置制取并收集CO：
①B装置的作用
．
②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，为防止产生倒吸，应先
（选填“a．先把导管从水槽中移出”或“b．断开A、B之间的连接”）
（2）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：
A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
D．无水硫酸铜、石灰水、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
你认为其中正确的方案是
．
（3）丙同学按图2装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成．
①样品的质量是23.2g，当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为16.8g，则该铁的氧化物的化学式为
．
②丁同学认为去掉A装置，对测定铁的氧化物的化学式结果
影响（填“有”或“无”）
查看答案
味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C
5H
8NO
4Na，易溶于水，与AgNO
3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______．（填字母）
A.10mL B.50mL C.100mL
（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为______．（填序号）
（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO
3溶液充分反应．
②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
查看答案
有一包白色固体，有硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钙中一种或几种组成，为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量样品，加足量的水，得无色透明溶液；
（2）在所得溶液中加足量的盐酸，有气泡产生；
（3）继续滴加氯化钡溶液，无沉淀产生；继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生．
请推断：该白色固体中一定没有
；一定有
．第（2）实验中发生反应的化学方程式：
．
查看答案
如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是
（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是
．
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为
．
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为
．
查看答案
