研究小组设计分离NaCl和CaCl
2混合物样品方案如下
回答下列问题：
（1）固体甲是______．固体乙是______．
（2）“操作1”是______．
（3）Na
2CO
3溶液与样品溶液发生反应的化学方程式是______．
（4）用离子符号表示滤液中含有的离子______．
（5）过量的B溶液与沉淀发生反应的化学方程式是______．
考点分析：
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结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①______； ②______．
（2）实验室可用______装置制取氢气，收集氢气的装置是______． （填字母代号）
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，可用______装置制取氧气，收集氧气的装置是______．（填字母代号）
氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式______△2KCl+3O
2↑
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将下列各组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏划“/”）：
| 编号 | 反应物1 | 反应物2 | 现象 | 化学方程式 |
| 1 | 碳酸钙 | 盐酸 | 有气泡产生 | ______ |
| 2 | 碳酸钠 | 硫酸 | 有气泡产生 | ______ |
| 3 | 碳酸铵 | 硝酸 | 有气泡产生 | ______ |
（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）______，反应物2中都含有______．
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下表是KNO
3和NaCl在一定温度（t℃）的溶解度（g）．回答下列问题
温度（℃）
溶解度（g） | | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
（1）根据上表数据绘制KNO
3和NaCl的溶解度曲线．
（2）在______℃KNO
3和NaCl两种物质的溶解度相等．
（3）95℃时，在248g溶液中含有110g的KNO
3和38g的NaCl，溶液中水的质量为______g．
将95℃的溶液降温到70℃，过滤．保持过滤液温度仍为70℃，过滤液中的阳离子是______．过滤出的固体是______，质量约为______g．
（4）将上述70℃的过滤液再冷却到20℃，过滤．保持过滤液温度为20℃，则过滤液中的溶质是______．过滤出的固体是______，质量约为______ g．
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在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的．
（1）甲烷是常用的化石燃料，甲烷的化学式为______．
（2）二甲醚被称为21世纪的新型燃料．由合成气（CO和H
2）在一定的条件下可制二甲醚（CH
3OCH
3）和水．写出该反应的化学方程式：______．
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铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）用盐酸可以除去铁锈（主要成分是氧化铁），它的化学方程式是______．
（2）有两种铜合金（Ⅰ）Cu-Zn，（Ⅱ）Cu-Ag，将两种铜合金分别放入稀硫酸溶液中，能够与稀硫酸溶液发生的铜合金是______（填Ⅰ，Ⅱ），反应的化学方程式为______．
（3）将一严重锈蚀而部分变成铜绿[化学式为Cu
2（OH）
2CO
3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧，生成物为CuO，水和二氧化碳．反应的化学方程式为______ 2CuO+CO
2↑+H
2O↑2Cu+O
2
2CuO
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