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油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油...

油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．
（1）下列说法正确的是    （填字母）．
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
（2）某同学对乙醇溶液是否呈现酸碱性产生了疑惑，请参与讨论：
[提出问题]乙醇化学式为C2H5OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性．
[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为    色，则说明乙醇溶液不显碱性．为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？
[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电．说明乙醇溶液中不含带电的离子，即不含    （写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性．
（3）请写出乙醇在氧气充足时燃烧的化学方程式    ．
编号①②③
装置manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网 manfen5.com 满分网 
I．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以上装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2，应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）    ，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处    ．
II．装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是    ，    ；
写出装置①中所盛溶液名称是    ，其溶液的作用    ．
III．与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，这类物质称为醇类，则一个分子中含8个碳原子的醇的化学式为    ．
（4）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳
反应前质量/g4.68
反应后质量/g4.45.4m
计算得m=    ，写出相应的化学方程式：    ．
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（1）根据化合物的判断方法考虑； （2）利用酸碱指示剂检验乙醇是否显碱性； （3）根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式； I．根据先验证二氧化碳的存在方法，再验证一氧化碳的方法考虑；根据一氧化碳具有污染性考虑本题；II，根据先检验是否存在二氧化碳，再看是否被除尽考虑；通过把原来的二氧化碳除尽再通过氧化铁再生成二氧化碳来判断是否存在一氧化碳；根据碳和氢的原子个数来找出关系． （4）根据质量守恒定律，参加反应的乙醇和氧气的和是：4.6克+8克=12.6克，生成的水和二氧化碳的质量和为：5.4克+4.4克=9.8克，则生成的一氧化碳的质量为12.6克-9.8克=2.8克；根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式． 【解析】 （1）A、我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生，正确． B、在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源，正确． C、乙醇汽油属于混合物，不正确． D、乙醇油燃烧时能生成二氧化碳和水，能减少有害气体的排放，正确． 故选ABD． （2）因为碱能使紫色石蕊试液变蓝，根据结论乙醇溶液不显碱性，所以不变色，仍然为紫色；由于氢氧根带一个单位负电荷，所以符号为OH-； （3）乙醇在氧气充足时，燃烧的化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O． I．先通过澄清石灰水如果变浑浊，说明有二氧化碳，再用氢氧化钠把二氧化碳除尽，再通过澄清石灰水看二氧化碳是否被除尽，再通过氧化铁，看是否能再产生二氧化碳； II．A证明乙醇燃烧的产物中有二氧化碳，是为了验证是否有二氧化碳，B证明乙醇燃烧产物中的二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．完全除尽后才能再检验通过氧化铁是否有新的二氧化碳生成； III．根据观察可知规律为CnH2n+1OH，所以8个碳原子的醇的化学式就是把n换成8，所以化学式为C8H17OH． （4）根据质量守恒定律，参加反应的乙醇和氧气的和是：4.6克+8克=12.6克，生成的水和二氧化碳的质量和为：5.4克+4.4克=9.8克，则生成的一氧化碳的质量为12.6克-9.8克=2.8克；根据表中的数据和物质可知，此反应的反应物是乙醇和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳、水、一氧化碳，可知应该是：C2H5OH+O2CO2+H2O+CO，根据各物质的量和各自的质量可知： C2H5OH+O2CO2+H2O+CO， 46     32     44    18    28 4.6g   8g    4.4g   5.4g  2.8g 可见C2H5OH、CO2、CO前的系数是相同的，物质的量和质量之间的比是10：1，所以O2和H2O的物质的量和质量之间的比也应该是10：1，通过计算可知它们化学方程式是：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO． 故答案为： （1）ABD； （2）紫（或不变色）；OH- （3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O I．②③①，没有尾气处理装置． II．A证明乙醇燃烧的产物中有二氧化碳； B证明二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收． 澄清的石灰水； 证明③中反应有二氧化碳生成，从而说明燃烧产物中有一氧化碳． III．C8H17OH （4）2.8； 2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO．
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考点分析：
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某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
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试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是______．
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式______．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量______（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量______的质量．
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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
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（1）图1中P点的含义是    ．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲    乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为    （用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是    （填写序号），    溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．（此题第一空为2分） 查看答案
阅读下面有关消毒剂的常识，并回答问题：
（1）二氧化氯（ClO2）是一种国际推广的安全、高效新型杀菌消毒剂．制取ClO2的方法多种，我国最近研究成功用氯气（Cl2）氧化亚氯酸钠NaClO2（在N2保护下）制取ClO2，同时生成生活中一种常见的盐，试写出该反应的化学方程式：    ．
（2）目前在灾区使用最多的消毒剂是漂白粉，它是由氯气与熟石灰反应的产物，化学式是：manfen5.com 满分网．则②部分中氯元素的化合价是    价，请你猜想，漂白粉中有消毒杀菌功能的是    部分（填序号）．
（3）以上分析可知，当一些物质中某元素化合价比常规价态较    （填“高”或“低”）时，该物质就可以作为消毒剂．下列物质肯定不能作为消毒剂的是    ．
A．H2O2          B．NaNO2          C．Na2FeO4     D．KMnO4         E．KCl． 查看答案

（1）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图1为镁的价类图，分析该图后填写：A处的化学式为：    ，B处的物质类别是：    ．
（2）如图2中C是    ．
（3）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是    ．
（4）葡萄糖酸钙【化学式为（C6H11O7）2Ca】由    种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为    ．
（5）如图3为某反应的微观示意图．
①该反应中B与D的质量比是    （结果用最简整数比表示）．
②对此反应的叙述正确的是    （填序号）．
a．反应前后各元素化合价均未改变      b．用同种元素可以组成不同物质
c．加入催化剂可提高产物质量          d．利用此反应可减少有毒气体的排放．
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根据图回答下列问题：
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（1）生成氧气的两个反应都属于    反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气的原理最好选用    ．（用化学方程式表示）
（2）写出工业上用X从赤铁矿中炼铁的原理    （用化学方程式表示）．
（3）若反应②的化学方程式为Y+5O2manfen5.com 满分网3CO2+4H2O，Y的化学式为    ，其中各种元素质量比为    ．
（4）写出反应③的化学方程式    ．
（5）在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放    ． 查看答案
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