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下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（ ） A．制取明矾晶体 B． 自制...
下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（ ）
A．
制取明矾晶体
B．
自制净水器净水
C．
自制“叶脉书签”
D．
石墨导电实验
考点分析：
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对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：
在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体．
第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH．实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行
处理．根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是（填试管编号）：试管
＞试管
＞试管
．
将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴．根据你的实验结果和学过的知识，可以得出
三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是（填化学式）：
＞
＞
．
按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐．初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：
＞
＞
．
第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到
．要鉴定该气体，你的操作方法是：
．
碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2． 此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标]：
2写出BC“平台”段化学方程式
；3CD段上升的原因是：
．
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假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| 可能是 | 石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀 |
| 可能是 | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，
石灰水中的溶质析出 |
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO
3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取上述试管中的上层清液，
滴加1～2滴无色酚酞试液 | 不变色 | |
| 往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸 | | 白色粉末中有CaCO3 |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是： ． |
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普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如图．
（1）样品完全反应产生H
2的质量
．
（2）图中m与n的关系是m
n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：
×100%=
×100%=10.03%
请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：
．
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锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
（1）锶属于
元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）锶元素的原子序数为
，相对原子质量为
．
（3）图2所表示的粒子的化学符号是
．
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下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
| 温度/℃ | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| Ca（OH）2 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.07 |
（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是
（填化学式）．
（2）在60℃时，S（NaCl）
S（KNO
3）（填写“＞”、“＜”或“=”）．
（3）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为
g；（保留小数点后一位）．
（4）某KNO
3晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO
3的方法是：先
，然后
，再过滤，洗涤、干燥后得到KNO
3晶体．
（5）在盛有20℃时的Ca（OH）
2饱和溶液中，加入少量生石灰并待冷却至20℃．与加入前相比，溶液中溶质的质量将
（填：增大、减小或不变），溶液中溶质的质量分数将
（填：增大、减小或不变）．
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