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将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色...

将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．（ ）
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
铁属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和亚铁盐，亚铁离子是浅绿色的，从化学方程式可计算出溶解的铁的质量要大于放出的氢气的质量，所以反应后液体的质量要增加．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根据相对原子质量，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克． 【解析】 A、①铁钉表面产生气泡的现象是正确的，故此项不全，错误． B、④液体的质量减轻这种说法错误，反应后液体的质量增加，故此项错误． C、所有现象都符合题意，故此项正确．故选C D、④液体的质量减轻这种说法错误，液体的质量是增加的，故此项错误． 故选C
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考点分析：
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在CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH的各步转化中，所属的反应类型不包括（ ）
A．置换反应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
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下列区别两种不同物质的方法合理的是（ ）
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
B．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠
C．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
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课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为______，由此该粗产品中一定不含有______，理由是______．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【含量测定】Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．manfen5.com 满分网
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为______．
②B装置的作用是______．
③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是______．
④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是______，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）______．
（4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．
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氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
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（1）毒重石要进行粉碎的目的是    ．气体X的化学式为    ．若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是    ；
（2）操作Y的名称是    滤液2中可循环利用的物质除水外还有    ．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是    （填字母）
A.30℃水  B.30℃饱和氯化钠溶液  C.30℃饱和氯化钡溶液． 查看答案
通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图1回答有关问题：
manfen5.com 满分网（1）请写出图1中标号仪器的名称：②______；
（2）某同学在实验室制取二氧化碳，写出反应化学方程式______，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是______（填装置大写字母），可选用______作干燥剂．
（3）写出用A装置制取氧气的化学方程式______ K2MnO4+MnO2+O2↑ 查看答案
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