Question

由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法______．
（2）装置A中反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

Answer

（1）装置B主要作用是干燥作用，导气管长短错误．
（2）过氧化氢在二氧化锰存在下常温下可以生成氧气和水．
（3）根据题意塑料是由碳、氢元素组成，经过燃烧后生成二氧化碳和水．
（4）根据氢元素质量守恒进行解答．方程式书写关键要注意条件和配平．
（5）氢的含量是通过生成的水的质量来计算的．
【解析】
（1）装置B是洗气瓶，导气管长短有误，不能起到洗气的作用，同时气体不能进入后面装置．
故答案为：装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞
（2）过氧化氢在二氧化锰存在下常温下可以生成氧气和水．
故答案为：2H2O22H2O+O2↑
（3）塑料是由碳、氢元素组成，经过装置C燃烧后生成二氧化碳和水．二氧化碳通过石灰水生成沉淀而使溶液变浑浊，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
根据实验目的可知，实验要通过测生成的二氧化碳和水的质量来计算碳、氢的质量，所以F装置主要是阻止空气中的气体进入E装置中．
故答案为：澄清石灰水变浑浊；吸收空气中的气体，防止进入E装置．
（4）根据氢元素质量守恒知，塑料中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，为7.2×=7.2×=0.8
塑料是碳氢物质，燃烧生成二氧化碳和水，配平后为：4CxHy+（4x+y）O24xCO2+2yH2O
故答案为：0.8；4CxHy+（4x+y）O24xCO2+2yH2O
（5）氢元素的质量是通过装置D吸收水来测定的，如果没有B装置，将使装置D质量增大，根据质量守恒定律知，氢元素质量也将增大．
故答案为：偏大