乙炔（C
2H
2）是一种重要化工原料，实验室常用碳化钙（CaC
2）与水反应制取．某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）碳化钙（CaC
2）与水反应的化学方程式为：CaC
2+2H
2O=X+C
2H
2↑．其中X是一种碱，则X的化学式为______；
（2）碳化钙中Ca、C元素质量比为______；
（3）反应过程中生成乙炔的质量为______g；
（4）取用碳化钙的质量为多少？
考点分析：
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某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图）．
（1）此情此景你首先想到是______（填药品保存或取用的一条注意事项）．
（2）该兴趣小组同学为了确定一下该固体的成分．进行了如下探究：
【查阅资料】1．CaCl
2+Na
2CO
3=2NaCl+CaCO
3↓ 2．CaCl
2溶液呈中性．
【实验内容】
①取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是______．
②取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有______．
③取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是______．
【得出结论】该固体的成分是______．
【继续探究】针对该瓶固体，请提出一个你想探究的新问题：______．
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铝和氧化铁的反应：2Al+Fe
2O
3
Al
2O
3+2Fe，该反应可用于焊接铁轨．某小组取铝粉和氧化铁的混合物，使之充分反应，反应中放出大量的热并发出耀眼的光芒，同时有熔融物生成．该小组对所得熔融物的成分进行了探究．
【查阅资料】
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | |
【作出猜想】小强同学推测熔融物中含有铁和铝．若小强同学的推测成立，其理由是______．
【进行实验】
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量的熔融物于试管中，加入过量的______． | 固体全部溶解，有无色气体逸出，______． | 熔融物含有铁和铝 |
【反思】小欣同学认为小强同学的实验方案不严谨，又用定量的方法帮助他进一步验证．取4.6g该熔融物于烧杯中，滴加了a g 稀硫酸时恰好完全反应．称得反应后溶液的质量为（a+4.4）g．反应后的溶液经过处理后得到19.0g的固体．通过实验得到结论：小欣同学的方案能证明小强同学的猜想成立，理由是______．
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下图是完成“氧气的制取、收集和检验”实验所需的部分实验用品．请回答问题：
（1）写出仪器B的名称______．
（2）欲完成氧气的制取实验，H瓶内所装试剂应该是______（填试剂名称），发生反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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A-I为初中化学中常见的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示．请回答下列问题：
（1）D的化学式：______，写出A在生活中的一种用途______．
（2）写出B与I反应的化学方程式：______．
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤．向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有______．
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“暖手包“是冬天常用的取暖用品．它能自动发热，是因为里面装有发热剂（成分：铁粉、活性炭等物质）．下面是某小组同学探究发热剂成分产生热量的原理和影响因素的实验数据：
| 组别 | 时间/min | 铁/g | 活性炭/g | 空气湿度/% | 水/mL | 上升温度/℃ |
| 1 | 30 | 1 | 0.6 | 70 | | 10.7 |
| 2 | 30 | 1 | | 70 | | |
| 3 | 30 | | 0.6 | 70 | | |
| 4 | 30 | 1 | 0.6 | 40 | | 4.2 |
| 5 | 30 | 1 | 0.6 | 40 | 2 | 11.5 |
（1）第l、3组的实验探究的目的是______；
（2）第______组实验，说明“暖手包”的发热与发热剂成分中的活性炭有关；
（3）“暖手包”的发热剂与脱氧剂的原理是相同的，都是______．
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