Question

请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
（1）将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会    （填变大或变小）
（2）某厂以流量10L．s^-1排出含硫酸9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠的流量应当为    （假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g．cm^-3）
（3）四种氮肥：（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂（尿素），含氮量最低是    （填名称）
（4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO₄溶液．现有16g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液    g，需水    ml（水的密度为1.0g．cm^-3）．
（5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石    克．
（6）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：

时间/s		20	30	40	60	80	100	120
增加的质量/g		0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

（a）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH₃质量为纵坐标，画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线：
（b）表中m约为    ．

Answer

浓硫酸有吸水性，所以与空气接触会吸收空气中的水蒸气，所以溶液质量增加，即溶剂质量也增加，而溶质质量不变，所以溶质质量分数减少；由化学方程式可知：98g硫酸和80g氢氧化钠恰好完全反应，因此氢氧化钠的流量应当为40L．s-1；（NH4）2SO4含氮量是21.2%、NH4HCO3含氮量是17.7%、NH4NO3含氮量是35%、CO（NH2）2（尿素）含氮量是46.7%，含氮量最低是碳酸氢铵；硫酸铜溶液的质量=16g÷8%=200g，水的质量=200g-16g=184g，水的密度为1.0g．cm-3，因此水的体积是184mL；根据化学方程式的计算求石灰石的质量；根据表格和图象求m的数值．
【解析】
（1）浓硫酸有吸水性，所以与空气接触会吸收空气中的水蒸气，所以溶液质量增加，即溶剂质量也增加，而溶质质量不变，所以溶质质量分数减少；故答案为：变小
（2）由化学方程式可知：98g硫酸和80g氢氧化钠恰好完全反应，因此氢氧化钠的流量应当为40L．s-1；故答案为：40L．s-1
（3）（NH4）2SO4含氮量是21.2%、NH4HCO3含氮量是17.7%、NH4NO3含氮量是35%、CO（NH2）2（尿素）含氮量是46.7%，含氮量最低是碳酸氢铵；故答案为：碳酸氢铵
（4）硫酸铜溶液的质量=16g÷8%=200g，水的质量=200g-16g=184g，水的密度为1.0g．cm-3，因此水的体积是184mL；故答案为：200；184；
（5）设石灰石的质量为x
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
 200   128
x•80%  16g      x=31.25g
故答案为：31.3或31.25
（6）（a）图象如下；（b）根据表格和图象可知m大约是1.0，故答案为：1.0