Question

有一包白色固体，有硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钙中一种或几种组成，为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量样品，加足量的水，得无色透明溶液；
（2）在所得溶液中加足量的盐酸，有气泡产生；
（3）继续滴加氯化钡溶液，无沉淀产生；继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生．
请推断：该白色固体中一定没有    ；一定有    ．第（2）实验中发生反应的化学方程式：    ．

Answer

（1）依据硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水以及物质之间的反应分析解答；
（2）依据盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳分析解答即可；
（3）根据氯化钡溶液能与硫酸钠生成硫酸钡沉淀以及硝酸银中的银离子能与溶液中的氯离子结合成氯化银沉淀分析解答；
【解析】
（1）因为硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，而加足量的水，得无色透明溶液，所以两者不会有，而剩余物中碳酸钠与氯化钙能反应生成碳酸钙，所以两者不可能同时存在；
（2）在所得溶液中加足量的盐酸，有气泡产生，说明溶液中存在碳酸钠，所以一定无氯化钙，发生反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）继续滴加氯化钡溶液，无沉淀产生，说明物质中一定无硫酸钠，因为硫酸钠能与氯化钡生成硫酸钡的白色沉淀，溶液中滴加硝酸银有白色沉淀产生，说明溶液中存在氯离子，但在上一步骤中已经加入了盐酸和氯化钡，所以不能说明原溶液中一定存在氯离子；
综上分析可知：该白色固体中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙和硫酸钠，一定有碳酸钠，而氯化钠是否含有无法判断；
故答案为：硫酸铜、碳酸钙、氯化钙和硫酸钠；碳酸钠；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O