Question

把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤．取滤液加入少量铁粉，无任何现象．则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中不含铜
B．滤液中含FeCl₂和CuCl₂
C．滤渣可能是铜和铁的混合物
D．滤液中含FeCl₂和HCl

Answer

氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液．若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．
【解析】
由题意可知，加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐．
A、氧化铜与稀盐酸反应生成了氯化铜，氯化铜与铁反应生成的单质铜，所以滤渣中一定含铜．故A答案不正确；
B、滤液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入铁粉应有红色固体析出．故B答案不正确；
C、由A分析可知，滤渣可能含有铜和铁，氧化铜和铁粉的混合物中只要铁粉的量足够多就有可能，故C答案正确；
D、因为加入铁粉没有气泡冒出，就说明没有HCl，故D答案不正确．
故选C．