Question

硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的______．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是______．
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
实验一：KNO₃在20℃水中达到饱和时溶解的质量

水的质量（g）	10	50	100
KNO3的质量（g）	3.2	15.8	31.6

结论：当______相同时，水的质量越多，溶解KNO₃的质量越多．
实验二：KNO₃在20g水中达到饱和时溶解的质量

温度（℃）	20	40	60
KNO3的质量（g）	6.3	12.8	22.0

结论：当水的质量相同时，______．
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有______（写一种）．
（2）如右图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是______（填字母）．
A．冰块  B．浓硫酸  C．硝酸铵   D．氢氧化钠    E．氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm³）

实验操作	实验现象和溶解程度	实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	恰好饱和	得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	不溶解	得溶液③
加热	全部溶解	得溶液④
冷却至20℃	析出晶体a	得溶液⑤
蒸发掉10g水，恢复至20℃	析出晶体b	得溶液⑥

一定属于不饱和溶液的是______（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是______；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为______．
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82g/ml）中加水稀释至100ml，取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含______g H₂SO₄．（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量．

Answer

根据复分解反应的条件和控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”），实验一是温度相同时不同量的溶剂的溶解量，实验二是水量一定温度改变时的溶解量；并根据硫酸的质量结合锌与硫酸反应的方程式进行计算．
【解析】
含氮、磷、钾三种元素中一种的肥料分别是氮肥、磷肥、钾肥，若含氮、磷、钾中的两种或两种以上的肥料则是复合肥，因硝酸钾中含营养元素中的氮和钾两种元素，故为复合肥；
根据复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水可知，硝酸钾中的离子是钾离子和硝酸根离子，而钾盐、硝酸盐都易溶于水，不可能生成沉淀、气体或水；
故答案为：复合肥；钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水；
（1）根据控制实验变量的原理，实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响；实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响．如果是气体物质，除上述因素（温度、水的质量）外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有气体的压强（外因）和气体的性质（内因）；
故答案为：
实验一：温度；
 实验二：温度越高，溶解KNO3的质量越多；   气体的压强（或气体的性质）；
（2）通过改变温度使硝酸钾晶体析出，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；故A．冰块溶解吸热会使溶液的温度降低，C．硝酸铵溶于水会吸收热量是溶液的温度降低，二者都可以间接使硝酸钾通过降温而结晶析出；
故选AC；
（3）步骤2恰好饱和，故为饱和溶液；从而也说明溶液①是不饱和溶液；步骤3是在步骤2的基础上继续加溶质，不能继续溶解，故为饱和溶液；步骤4只是加热，看到全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；步骤5又降温到20℃，故为饱和溶液；步骤6在饱和溶液的基础上蒸发10g水，恢复至20℃，仍为饱和溶液，析出晶体的质量是3.16g；因为②③⑤⑥的溶液都是20℃时的硝酸钾饱和溶液，溶解度相等，故溶质质量分数也相等；
故答案为：
①；   ②③⑤⑥； 3.16g；
（4）①10ml98%的浓硫酸中含硫酸的质量是：1.82g/ml×10ml×98%=17.8g；
故答案为：
①17.8；          
②参加反应的硫酸的质量是：17.8g×=1.78g
   设 10ml稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98
X    1.78g
    =
解之：X=1.2g
答：消耗金属锌的质量是1.2g．