Question

工业上以黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸．其反应原理为：
①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；
②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；
③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄．
试回答以下问题：
（1）生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是______．
（2）FeS₂中硫元素的质量分数为______．
（3）若1.00t SO₂与O₂的混合气体中，含SO₂ 0.40t．在一定条件下反应，有80%的SO₂发生转化，则反应后SO₃的质量是______，反应后混合气体中SO₃的质量分数是______．
（4）若上述SO₃与H₂O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）

Answer

二氧化硫是造成酸雨的主要气体，FeS2中硫元素的质量分数，可以根据化学式计算；根据化学方程式的计算求三氧化硫的质量和参加反应的氧气的质量，再求反应后混合气体中SO3的质量分数；根据化学方程式的计算要准确．
【解析】
（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故答案为：引起酸雨   
（2）FeS2中硫元素的质量分数=故答案为：53.33%   
（3）在一定条件下反应，有80%的SO2发生转化，因此参加反应的二氧化硫是：0.40t×80%=0.32t，根据化学方程式的计算求得三氧化硫的质量；
设生成三氧化硫的质量为x，
  2SO2 +O2 =2SO3
 2×64     2×80
 0.32t        x          x=0.4t  
参加反应的氧气的质量=0.4t-0.32t=0.08t，剩余氧气=0.6t-0.08t=0.52t
反应后混合气体中SO3的质量分数==40%
 故答案为：0.4t； 40%
（4）设可生产98%的浓硫酸的质量为x
SO3+H2O=H2SO4                            
80         98
0.4 t     100x×98%
x=                                                       
=0.5 t                                                    
答：可生产98%的浓硫酸的质量0.5 t．
故答案为：0.5 t