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配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ） A．酒精 B．水 C．汽油 D．植物油
配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ）
A．酒精
B．水
C．汽油
D．植物油
考点分析：
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家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（ ）
A．食物腐败
B．水沸腾
C．天然气燃烧
D．菜刀生锈
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汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ）
A．氮气
B．氧气
C．稀有气体
D．二氧化碳
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工业上以黄铁矿（主要成分FeS
2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸．其反应原理为：
①FeS
2与O
2高温下反应生成SO
2；
②SO
2在催化剂作用下与O
2反应生成SO
3；
③SO
3与H
2O反应生成H
2SO
4．
试回答以下问题：
（1）生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是______．
（2）FeS
2中硫元素的质量分数为______．
（3）若1.00t SO
2与O
2的混合气体中，含SO
2 0.40t．在一定条件下反应，有80%的SO
2发生转化，则反应后SO
3的质量是______，反应后混合气体中SO
3的质量分数是______．
（4）若上述SO
3与H
2O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）
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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳．请回答下列问题：
①仪器X的名称是______．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中液面，一段时间后液面保持不变说明______．
②为除去CO
2中的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO
3溶液，请写出该反应的化学方程式______．
③要得到干燥的CO
2，C装置中应盛放______试剂．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：______．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行如下探究：
【查阅资料】①Cu
2O粉末呈红色，在酸性溶液中，Cu
2O+H
2SO
4=Cu+CuSO
4+H
2O．
②在空气中高温灼烧时：Cu
2O稳定，而CuO将分解生成Cu
2O和O
2．
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；猜想Ⅱ：红色固体是Cu
2O；猜想Ⅲ：红色固体是______．
【实验探究】
步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量得到固体的质量增加．说明红色固体中含有______，写出由Cu生成Cu
2O的化学方程式______ 2Cu
2O
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将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又减轻环境污染．
（1）废玻璃、废钢筋、废旧轮胎等废垃圾中，从分类的角度属于有机回收物的是______．
（2）回收的废弃塑料中，有一类可以通过加热熔融的方法，使其重新塑造成为塑料制品，该过程发生的变化属于______变化．
（3）废家用电器、电脑等多含有金、铂等贵重金属，一般采用酸泡或火烧等方法直接回收，这是利用了金、铂的______性质．
（4）工业上常利用废铜生产硫酸铜晶体．
试回答以下问题：
①反应过程中加热搅拌的作用是______．
②重复利用分离所得溶液的目的是______．
③向分离所得饱和溶液中加入无水CuSO
4，会析出硫酸铜晶体，这是因为______．
（5）对于不可回收的垃圾，如食物垃圾可利用微生物对其中的有机物进行分解，获得的含氮等元素的化合物，在农业生产上可用作______．垃圾可还采用焚烧工艺处理并发电，该过程中化学能转化为______能，最终转化为电能．
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