某同学称取放在空气中已部分变质的氢氧化钠样品10克，配制成50克溶液，再向其中滴加Ba（OH）
2溶液，到不再产生沉淀时，共用去Ba（OH）
2溶液100.85克．将所得沉淀干燥后称量，其质量为9.85克．
请计算：
（1）样品中Na
2CO
3的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
考点分析：
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低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C
4H
5O
5Na）是低钠盐的一种．
请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是______．
（2）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，相当于摄入钠元素______克．（计算结果保留两位小数）
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有一包白色粉末，可能由碳酸钠、氢氧化镁、氯化钠、硫酸钠和氢氧化钡中的某几种组成．为了鉴定其成分，依次进行如下实验：
①将少量粉末放入足量水中搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液．
②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的过程中有气体产生．
③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解．
（1）在只进行实验①情况下，猜想得到的白色沉淀含有的成分可能有______（填化学式）．
（2）实验②中一定发生的化学反应的化学方程式为______．
（3）试根据以上三个实验的现象推断该白色粉末中一定含有______；一定没有______；可能含有______．（填化学式）
（4）为了确定可能含有的成分是否存在，可取实验②中溶解之后的溶液，进行如下实验：
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| 向所取溶液中滴加足量的______溶液 | ______ | 原混合物中存在该物质． |
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氯化钙是常用的融雪剂．工业上以碳酸钙（含有少量Na
+、A1
3+、Fe
3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：
（1）滤渣的主要成分是______ （填化学式）；
（2）由以上流程最后蒸发结晶得到的氯化钙中一定含有少量的______．
（3）加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式______．
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X是两种金属氧化物（金属元素均为+2价）的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验．
（1）X中含有的金属元素是______（填元素符号）；X中加入过量的盐酸后所得到的溶液A中含有的溶质是______（填化学式）；无色气体是______．
（2）写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：______．
（3）若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式______ 2Cu+CO
2↑（或2FeO+C
2Fe+CO
2↑）
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下图是工业上制备H
2的某个反应的微观示意图，其中用“●”表示氢原子，用“
”代表氧原子，用“
”代表碳原子，请按要求回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）该反应共涉及______种分子．
（2）在该反应前后化合价发生变化的有______元素．
（3）该微观示意图所表示的化学反应的化学方程式为______ CO+3H
2
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