Question

同学们用Na₂CO₃溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．
[推理假设]
上述两种物质发生反应的化学方程式为______，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸．
[实验探究]
（一）确定废液中是否含有盐酸：
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的______溶液．
（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______确定废液中一定没有盐酸．
（二）确定废液中是否含有Na₂CO₃某同学选用______测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na₂CO₃．
（三）处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
一	适量Ca（NO3）2溶液	过滤、蒸发结晶	不可行，理由是 ______
二	过量的______	蒸发结晶	可行

Answer

[推理假设]根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式；
[实验探究]
（一）（1）判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色；（2）明确镁和盐酸反应出现的现象；
（二）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸；
（三）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质．
【解析】
[推理假设]根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[实验探究]（一）
（1）判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色，故取用石蕊试液，酸能使石蕊试液变红色；
（2）镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡，如没气泡产生则证明废液中一定没有盐酸；
（二）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸（也可使用pH计）；
（三）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质，因而处理废液，回收利用废液中得到纯净的NaCl时，如加适量Ca（NO3）2溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO3；如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠．
故答案为：
[推理假设]Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
[实验探究]
（一）
（1）石蕊
（2）无气泡产生（或无现象或无变化）
（二）pH试纸（或pH计）
方案 加入试剂 分离方法 方案评价
引进新杂质（或有NaNO3，生成或引进NO3-）
盐酸（或稀HCl或HCl）