金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na
2O
2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+O
2．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为______；
实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是______；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到______现象，即可证明装置不漏气．
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是______．
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？
（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na
2O
2固体，然后向其中通入CO
2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？
（5）常温下水也能与Na
2O
2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式．若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO
2和水蒸汽发生反应变质．今称取10g过氧化钠样品（杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后．称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数．
查看答案
